Formación de iones
¿Qué es un ion?
Un ion es un átomo (o grupo de átomos) que ha ganado o perdido electrones, y por lo tanto tiene carga eléctrica.
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Si pierde electrones → tiene más protones que electrones → ion positivo (catión).
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Si gana electrones → tiene más electrones que protones → ion negativo (anión).
Importante: solo cambian los electrones, no los protones ni el núcleo.
¿Por qué se forman iones?
Para alcanzar una configuración electrónica estable, generalmente la de un gas noble (regla del octeto o dueto).
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Los metales tienden a perder electrones.
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Los no metales tienden a ganarlos.
Tipos de iones
La atracción electrostática entre positivos y negativos atrae las partículas entre sí y crea un compuesto iónico
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Los cationes han perdido electrones en el número que indica la carga positiva. Por ejemplo, 2+ indicará que ese átomo ha perdido dos electrones Ca2+
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Los aniones han ganado electrones, en el número que indica la carga negativa. Por ejemplo, 2- indicará que ese átomo ha ganado dos electrones. S2-
Ejemplos de formación de iones
1. Sodio (Na) → Catión
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Configuración de Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
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Pierde 1 electrón → queda como Na⁺
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Nueva configuración: 1s² 2s² 2p⁶ (igual que el Neón)
⁻
2. Cloro (Cl) → Anión
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Configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
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Gana 1 electrón → queda como Cl⁻
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Nueva configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (como el Argón)
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Los iones son responsables de la conducción eléctrica en soluciones. Por eso, el agua con sal conduce electricidad, pero el agua destilada no.
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En el cuerpo humano, iones como Na⁺, K⁺ y Ca²⁺ controlan la contracción muscular, el latido del corazón y la transmisión nerviosa.
Un elemento muy poco electronegativo puede perder uno, dos o más electrones y por el contrario, un elemento muy electronegativo puede ganar uno, dos o más electrones. Los elementos metálicos, con pocos electrones de valencia y baja energía de ionización, tienden a convertirse en cationes. Los elementos no metálicos, con muchos electrones de valencia y afinidad electrónica muy negativa, tienden a recibir electrones convirtiéndose en aniones. Estos iones se unen de manera estable mediante enlace iónico y forman los compuestos iónicos.
Cationes nanoatómico más comunes
Aniones nanoatómico más comunes
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