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Son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas (no a los átomos dentro de la molécula, eso lo hacen los enlaces químicos). Aunque son más débiles que los enlaces covalentes o iónicos, determinan propiedades importantes como:

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• Punto de ebullición y fusión

• Solubilidad

• Viscosidad

• Tensión superficial

• Estados físicos (sólido, líquido, gas)

 

TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES 

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1. Fuerzas de dispersión de London
(o fuerzas instantáneas dipolo-inducido)

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• Ocurren entre TODAS las moléculas, incluso las no polares.

• Surgen por movimiento momentáneo de electrones, que crea dipolos temporales.

• Son débiles, pero se vuelven más fuertes si la molécula es más grande y con más electrones.
   

Ejemplos:

• Gases nobles como He, Ne, Ar

• Moléculas no polares como CH₄ (metano), O₂, N₂

• Sustancias como yodo sólido (I₂), que se subliman gracias a estas fuerzas
   

Dato interesante: el gecko puede caminar en
paredes gracias a miles de millones de estas fuerzas
de London actuando en sus patas.

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2. Fuerzas dipolo-dipolo
(Van der Waals propiamente dichas)

 

 

 

 

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• Ocurren entre moléculas polares, con dipolos permanentes.

• Las zonas positivas y negativas de distintas moléculas se atraen.

• Más fuertes que las de London, pero menos que los puentes de hidrógeno.

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Ejemplos:

• HCl, SO₂, CH₃Cl

• El acetona (CH₃COCH₃) tiene punto de ebullición más alto que compuestos similares no polares
   

Dato interesante: en perfumes o desodorantes, muchas moléculas polares se evaporan a distintas velocidades gracias a estas fuerzas.

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3. Puente de hidrógeno
(hidrógeno enlazado a F, O o N)

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• Es un tipo especial de fuerza dipolo-dipolo muy intensa.

• Ocurre cuando el hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo:
  F (flúor), O (oxígeno), N (nitrógeno).

• El hidrógeno queda con carga parcial positiva y es atraído por un par de electrones libres de otro átomo electronegativo cercano.
   

Ejemplos:

• Agua (H₂O): responsable de su alto punto de ebullición

• ADN: las bases nitrogenadas se unen por puentes de hidrógeno

• Alcoholes y ácidos carboxílicos también los forman

Dato interesante: El hielo flota porque el agua sólida forma una red estable de puentes de hidrógeno, que deja espacios vacíos → menor densidad que el agua líquida.